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無焰食品加熱器常被士兵用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，熱量是由鎂和水反應產生的，1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ．下面是對該產品的實驗研究：
實驗1．室溫下將1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉和0.10mol的氯化鈉加入隔熱容器的水中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度在圖1上（曲線1），再把1.0mol鎂條分成100份（曲線2）和1.0mol鎂粉（曲線3）代替鎂條重復以上實驗．

實驗2．把0.10mol鎂粉和0.10mol氯化鈉混合，常溫下放入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時記錄溫度，鐵粉用量不同時溫度變化情況如圖2所示

實驗3．把0.10mol鎂粉和0.50mol鐵粉混合加入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時記錄溫度，氯化鈉用量不同時溫度變化情況如圖3所示．

請回答：
（1）實驗1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素是
A．反應溫度   B．NaCl的量    C．鐵的量   D．鎂的反應表面積
（2）實驗3中大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做的原因是
A．加入更多NaCl不再增加反應速率                B．加入NaCl會降低反應速率
C．已達到沸點不會再有溫度變化                    D．需要加入更多的鐵粉提高溫度
（3）如果在實驗3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的溫度最接近
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）一位工程師在設計無焰食物加熱器時，希望用盡可能少的物料產生盡可能多的熱量．根據(jù)以上實驗應選擇的組合是
A．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
B．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
C．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
D．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
（5）寫出該無焰加熱器反應的熱化學方程式；
（6）你認為鐵粉、NaCl為什么會使反應速率增大？．

下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+NH₃H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
B．把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
C．高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時生成乙醛：
6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O
D．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液也混合：HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+NH₃H₂O===AgOH↓+NH₄⁺

B．把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應：Fe+4H⁺+NO₃^―===Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．石灰水與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+===CaCO₃↓

D．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合：HSO₃^―+OH^―====SO₃^2-+ H₂O