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下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是 A. 鹽水中的水和NaCl用蒸餾的方法分離 B. 水和酒精用分液的方法分離 C. NaCl和KNO3用分步結(jié)晶的方法分離 D. 水中的BaSO4用過濾的方法分離 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);E的常見化合價(jià)為＋3;F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ，周期表中F屬于        區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體

（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為                        

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?u>                                                                         

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B．X中G2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

 

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A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);E的常見化合價(jià)為＋3;F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為          ，周期表中F屬于       區(qū)。
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為              ;F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為                        
（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?u>                                                                         
（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________               
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___   __
A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 
B．X中G2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

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（2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號(hào) a b c d e f
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈堿性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用離子方程式表示）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號(hào)）
BE
BE
．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
④100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．
若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時(shí)刻，各組分濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CHO3CH3 H2O
濃度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判斷下列說法正確的是
D
D
 （填字母代號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
B．平衡時(shí)再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動(dòng)
C．平衡后升高溫度，K＞400
D．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
②達(dá)平衡時(shí)體系總能量減少
31
31
 kJ．

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近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是__________（填序號(hào)）   
A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol    
B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量    
C.第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化    
D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小    
E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
銅
746
1958
鋅
906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后，進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

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