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27．在標(biāo)況下,用4.2gNaHCO3和200mL 含0.5mo HCl的鹽酸反應(yīng)制CO2.理論上可制備 CO2 L. (2)實(shí)際上由于一部分CO2溶解在反應(yīng)后的混和溶液中.收集的CO2氣體減少.已知每升溶液溶解CO2 1.2L.則實(shí)際收集CO2 升(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)). (3)如果某學(xué)生將實(shí)際質(zhì)量為13.2g的NaHCO3錯(cuò)誤地放在托盤天平的右盤上進(jìn)行稱量.根據(jù)他的稱量結(jié)果進(jìn)行計(jì)算.這些NaHCO3加熱分解放出CO2的物質(zhì)的量為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是
銅極
銅極
（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，電極反應(yīng)是：
2H++2e-=H2↑、
2H++2e-=H2↑、
，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從
銅極
銅極
經(jīng)導(dǎo)線流到
鐵極
鐵極
（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有
0.4
0.4
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為
11.2
11.2
 g．

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（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是   　 　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                   ，電極反應(yīng)是：    　　，發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）電流從       經(jīng)導(dǎo)線流到       （填“銅極”或“鐵極”）。
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為          g。

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（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是    　  　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                    ，電極反應(yīng)是：     　　 ，發(fā)生          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）電流從        經(jīng)導(dǎo)線流到        （填“銅極”或“鐵極”）。

（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為           g。

 

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某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：______，電極反應(yīng)是：______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從______經(jīng)導(dǎo)線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為______ g．

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（9分）
將3.9g的鎂鋁合金粉末放于過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下是4.48L。請(qǐng)計(jì)算：
(1)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比。

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