氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl₂^-CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）在反應(yīng)（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是______．
（3）在反應(yīng)（1）中，還原劑除了可用SO₂外，還可選用______（填標(biāo)號）．
A．Na₂SO₃ B．Cu　 C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu₂O 298K時，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為______．

SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)�。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是　 ▲　 。

　 A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關(guān)

　 B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致

　 C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

　 D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：

　 ▲　 。

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO N₂ + 2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　 ▲　 。

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致。請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質(zhì)的量之比接近于　 ▲　 。