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稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu＋8HNO₃ =3Cu( NO₃ )₂＋2NO↑＋4H₂O   
（1）用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)（在下面方程式中標(biāo)出），并指出氧化劑和還原劑。
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量。

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
；
（2）硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的；
（3）標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是．

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（3）當(dāng)生成0.5mol的 NO時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是mol，同時還原的硝酸為克．

在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中
（1）是還原劑，是還原產(chǎn)物．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應(yīng) 2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（4）N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，被氧化的HCl的質(zhì)量為g．

金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步屬于反應(yīng)，第二步屬于反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
②在上述氧化還原反應(yīng)中，被氧化，被還原；是氧化劑，是氧化產(chǎn)物．
③用雙線橋法分析上述氧化還原反應(yīng)：．