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（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為．如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為．

（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是；b c過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．
（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖2表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系．解釋曲線變化原因．

現(xiàn)有200mL 1mol/L H₂SO₄溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H₂SO₄的電離方程式
（2）該H₂SO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明此溶液中含有H⁺和SO₄^2-離子：
（4）用此H₂SO₄溶液和足量金屬Zn反應(yīng)，可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體多少升？

11.87g金屬錫跟l00mL l2mol/L HNO₃共熱一段時(shí)間，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，溶液的體積仍為l00mL，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（　�。�

將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H2 1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．
（1）寫(xiě)出所有發(fā)生的反應(yīng)方程式：
（2）混合物中鐵的質(zhì)量是克．
（3）為了中和過(guò)量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共耗費(fèi)3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�