下列各溶液中氯離子（Cl^-）的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

下列各溶液中氯離子（Cl^-）的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

A．200mL，0.5mol?L-1的FeCl3溶液

B．100mL，0.5mol?L-1的MgCl2溶液

C．150mL，1mol?L-1的NaCl溶液

D．50mL，0.5mol?L-1的CuCl2溶液

（2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：

序號(hào)	a	b	c	d	e	f
溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的陰離子結(jié)合H⁺能力最弱的為，d溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號(hào)）．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
④100℃時(shí)純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H⁺）+c（HCN）mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

．
若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到t時(shí)刻，各組分濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CHO3CH3	H2O
濃度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判斷下列說(shuō)法正確的是 （填字母代號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)，可以提高CH₃OH的轉(zhuǎn)化率
B．平衡時(shí)再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸氣各1mol，平衡不移動(dòng)
C．平衡后升高溫度，K＞400
D．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH₃OH，達(dá)新平衡后，CH₃OH轉(zhuǎn)化率不變
②達(dá)平衡時(shí)體系總能量減少 kJ．