（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO
2：約45%，F(xiàn)e
2O
3：約40%，Al
2O
3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10
-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10
-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10
-5，其飽和溶液中c（OH
-）約為1×10
-3mol?L
-1）．
方案一：
請回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）試劑①是
A
A
A．氫氧化鈉 B．氧化鋁 C．氨水 D．水
（3）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD
A．石蕊試液 B．廣泛pH試紙 C．精密pH試紙 D．pH計
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為
灼燒
灼燒
．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg
2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：
請回答：
（7）此方案的主要問題有：
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe
2+，再用KMnO
4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe
2++MnO
4-+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10
-2mol?L
-1KMnO
4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
5.6%
5.6%
．
