所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 高一化學(xué)第一學(xué)期期中試卷題名姓答準(zhǔn) 號(hào) 學(xué) 不內(nèi) 線級(jí) 班封密校學(xué) 高一化學(xué)期中試卷答卷紙【查看更多】

傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問(wèn)題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴用（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在（填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL （填儀器名稱）中（洗滌液也轉(zhuǎn)入），加蒸餾水，最后用（填儀器名稱）定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果（填“是”、“否”、“不能確定”），

理由是。

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示

出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖（見(jiàn)右）。

①滴定管盛放鹽酸前，要先，然后用蒸餾水沖洗

2至3次，再用，然后才能盛放鹽酸。滴定管

中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的。

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為 mol•L^-1。

⑷另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測(cè)量結(jié)果仍存在一定的誤差，因?yàn)樯傻腘H₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH+ 4濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會(huì)是最大值。

①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？（填“正確”、“不正確”）

②當(dāng)溶液導(dǎo)電能力達(dá)到最大時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。

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實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中．加入適量的蒸餾水溶解、冷卻；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心用同一玻璃棒引流轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻．
回答下列問(wèn)題：
（1）要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，托盤(pán)天平的讀數(shù)是

A

（填代號(hào)，下同）；
A．10.0g B．10.00g C．＞10.0gD．＜10.0g
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）

①②④③⑤

；
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯以外，還需要的儀器有

膠頭滴管、500mL容量瓶

_；
（4）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（5）在配制溶液的過(guò)程中，下列操作能造成結(jié)果偏低的是

B

．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．稱量NaOH固體時(shí)，所用的砝碼生銹D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

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某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄　20.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00 mL．

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄　20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．

C．用蒸餾水洗干凈滴定管．

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．檢查滴定管是否漏水．

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：E－(　　)－D－(　　)－(　　)－(　　)－F________．

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：________．

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？________．

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是________．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

F．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度

(3)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度________mol/L(計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字)

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某同學(xué)創(chuàng)新設(shè)計(jì)制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應(yīng)；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度�。�?dú)獠荒芘c銅反應(yīng)．
資料2：幾種含鐵物質(zhì)的顏色

化學(xué)式	Fe	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
顏色	銀白色	黑色	紅色	黑色	白色	紅褐色

（二）實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無(wú)水乙醇，這時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無(wú)小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無(wú)水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長(zhǎng)膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地?cái)D壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應(yīng)，靜置片刻，這時(shí)在試管底會(huì)有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無(wú)水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時(shí)白色的凝乳狀溶膠會(huì)變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過(guò)程中被氧化，通�？梢韵蛉芤褐屑尤�

．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無(wú)水乙醇時(shí)，產(chǎn)生氣泡的原因是

．某同學(xué)制備無(wú)水乙醇的方法是向無(wú)水乙醇（含乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無(wú)水乙醇，你認(rèn)為此方法能否得到無(wú)水乙醇？

（填“能”或“否”）．
（2）預(yù)測(cè)上述白色固體的成分可能是

，保持白色的主要原因是

．
（3）寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：

．
（三）探究產(chǎn)物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗(yàn)白色粉末的性質(zhì)：

先通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣后，繼續(xù)通入氮?dú)�，然后加熱硬質(zhì)試管，觀察到無(wú)水硫酸銅逐漸變成藍(lán)色；硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網(wǎng)沒(méi)有明顯的顏色變化．當(dāng)白色固體粉末全部變成黑色粉末時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氮?dú)庵劣操|(zhì)試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產(chǎn)生氣泡．
Ⅲ．�、蛑械娜芤河谠嚬苤�，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實(shí)驗(yàn)1中，氮?dú)獾淖饔檬?!--BA-->

，銅網(wǎng)的作用是

．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

：寫(xiě)出符合要求的方程式：

．
屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

（6）某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色固體中不含+3價(jià)鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可能是

．

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某同學(xué)創(chuàng)新設(shè)計(jì)制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應(yīng)；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度�。�?dú)獠荒芘c銅反應(yīng)．
資料2：幾種含鐵物質(zhì)的顏色
化學(xué)式 Fe FeO Fe₂O₃ Fe₃O₄ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
顏色銀白色黑色紅色黑色白色紅褐色
（二）實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無(wú)水乙醇，這時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無(wú)小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無(wú)水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長(zhǎng)膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地?cái)D壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應(yīng)，靜置片刻，這時(shí)在試管底會(huì)有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無(wú)水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時(shí)白色的凝乳狀溶膠會(huì)變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過(guò)程中被氧化，通�？梢韵蛉芤褐屑尤隷_．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無(wú)水乙醇時(shí)，產(chǎn)生氣泡的原因是．某同學(xué)制備無(wú)水乙醇的方法是向無(wú)水乙醇（含乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無(wú)水乙醇，你認(rèn)為此方法能否得到無(wú)水乙醇？（填“能”或“否”）．
（2）預(yù)測(cè)上述白色固體的成分可能是，保持白色的主要原因是．
（3）寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：．
（三）探究產(chǎn)物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗(yàn)白色粉末的性質(zhì)：

先通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣后，繼續(xù)通入氮?dú)猓缓蠹訜嵊操|(zhì)試管，觀察到無(wú)水硫酸銅逐漸變成藍(lán)色；硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網(wǎng)沒(méi)有明顯的顏色變化．當(dāng)白色固體粉末全部變成黑色粉末時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氮?dú)庵劣操|(zhì)試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產(chǎn)生氣泡．
Ⅲ．�、蛑械娜芤河谠嚬苤�，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實(shí)驗(yàn)1中，氮?dú)獾淖饔檬莀_，銅網(wǎng)的作用是____．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_：寫(xiě)出符合要求的方程式：．
屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：；屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（6）某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色固體中不含+3價(jià)鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可能是____．

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