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13.X.Y均為鹵族元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( ) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X單質(zhì)不能將Y單質(zhì)從NaY溶液中置換出來 C.X單質(zhì)的熔.沸點(diǎn)比Y單質(zhì)的熔.沸點(diǎn)高 D.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,已知A原子核內(nèi)無中子,A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大;F2-及G-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同.
(1)E2F的水溶液呈
 
性,寫出主要反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)工業(yè)上電解EG的水溶液的離子化學(xué)方程式是:
 

(3)1molFD2在一定條件下與D2完全反應(yīng)生成氣態(tài)化合物放出98.3KJ熱量,寫出其熱化學(xué)方程式:
 
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(4)下列變化中(如圖)的物質(zhì)均為上述七種元素間形成的單質(zhì)或化合物間的變化,某些反應(yīng)條件及某些物質(zhì)已略去,請按要求寫一例化學(xué)方程式或回答有關(guān)問題.
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物,則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽,則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

③若X、Y均不屬于鹽類,但兩者組成元素相同(均含四種元素),其相對分子質(zhì)量之差為14,且兩者既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng).則X、Y中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是
 

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X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不正確的是( 。

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(12分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31,且能形成XY2型的化合物。回答下列問題:
(1)若X、Y均為非金屬元素,寫出你所知道的XY2的化學(xué)式________________、_______________、__________________、_________________等。
(2)若X原子的外圍電子層排布為3d104s2,Y可能是________元素或___________元素(寫元素符號)。

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(12分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31,且能形成XY2型的化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)若X、Y均為非金屬元素,寫出你所知道的XY2的化學(xué)式__________、___________、_________、______________等。

(2)若X原子的外圍電子層排布為3d104s2,Y可能是___元素或 ___元素(寫元素符號)。   

(3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有:

_______、________、_________、_______、________、________。

 

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(12分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31,且能形成XY2型的化合物。回答下列問題:
(1)若X、Y均為非金屬元素,寫出你所知道的XY2的化學(xué)式__________、___________、_________、______________等。
(2)若X原子的外圍電子層排布為3d104s2,Y可能是___元素或 ___元素(寫元素符號)。   
(3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有:
_______、________、_________、_______、________、________。

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