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用化學方法測定微量碘化物時，必須利用“化學放大”反應將碘的量“放大”，然后再進行測定。下面是“化學放大”反應的實驗步驟：

①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I^-完全氧化成，煮沸去掉過量的Br₂；

②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應進行完全；

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振蕩，把生成的I₂從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl₄ 中，用分液漏斗分液去掉水層；

④向③得到的CCl₄層加入肼(即聯(lián)氨H₂N—NH₂)的水溶液，振蕩，使I₂完全以I^-形式從CCl₄層進入水層，用分液漏斗分液去掉CCl₄層。

經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應而“放大”了的碘，請回答下列問題：

(1)寫出步驟②的離子方程式，并標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：

①___________________________________________。

②旋開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體全部流出活塞的細孔時，__________________。

③從漏斗上口倒出上層液體。

④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。

(3)若忽略實驗過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的____________倍。經(jīng)過n次“化學放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的________倍。

（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴重超標。
（1）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點時剩余固體的成分是       （填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO₄^2－(黃色)+2H⁺ Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是             。

（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴重超標。

（1）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點時剩余固體的成分是        （填化學式）。

②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO₄^2－(黃色)+2H⁺  Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是              。

A．加NaOH       B．加鹽酸       C．加硫酸       D．加AgNO₃

（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr₂O₇^2－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是                                。

②寫出陽極的電極反應式                                    。 

③寫出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應生成Fe^3＋和Cr^3＋的離子反應方程式                   。

④已知電解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，則溶液中c(Cr^3＋)為   mol·L^－1。

鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴重超標。

（1）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

   ①A 點時剩余固體的成分是        （填化學式）。

   ②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：ks5u

CrO₄^2－(黃色)+2H⁺  Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是              。

     A．加NaOH       B．加鹽酸       C．加硫酸       D．加AgNO₃

（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr₂O₇^2－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

  ①電解過程中 NaCl 的作用是                                。ks5u

  ②寫出陽極的電極反應式                                    。 

  ③寫出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應生成Fe^3＋和Cr^3＋的離子反應方程式                   。

  ④已知電解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，則溶液中c(Cr^3＋)為   mol·L^－1。