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下圖為“在實驗室中制取氯氣 的裝置圖: (1)加熱時要小心地.不停地移動火焰.以控制反應溫度.要防止加強熱.否則會 . (2)燒杯中盛放的溶液用來吸收多余的.反應的化學方程式為 . (3)實驗室中制取氯氣反應的化學方程式為 .該反應中.當被氧化的的物質(zhì)的量為時.生成的氯氣在標準狀況下的體積為 .反應中有 轉(zhuǎn)移. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
；NaOH溶液的作用是
吸收過量的氯氣
吸收過量的氯氣
．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
試紙變藍
試紙變藍
，反應方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
；
③當有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是
7.3g
7.3g
；該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
5：3
5：3
，
④如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將
D
D
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下問題：

（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為
a e d b c f
a e d b c f
（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
；
（3）D裝置的作用是
吸收尾氣氯氣
吸收尾氣氯氣
；
（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：
用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵
用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵
；
（5）用此方法可制得無水氯化鐵．你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，
否
否
（答：是或否）；說明理由：
由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe（OH）3
由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe（OH）3
．

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在實驗室中用二氧化錳跟鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：精英家教網(wǎng)
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接
 
接F．
（2）寫出下列化學反應的化學方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：
 
；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：
 
．
（3）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水，由于
 
見光易分解，因此需保存在
 
瓶中．向pH試紙上滴加新制氯水后產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，說明新制氯水中存在的微粒有
 
．
（4）下列化學反應，在實驗室中也可用來制取氯氣．請分析后填寫下列空格：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸，則有
 
 molHCl被氧化．產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
 
L．

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在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計了如下圖所示的裝置Ⅰ。并設(shè)想用Ⅱ或Ⅲ兩種簡易裝置代替Ⅰ的b～c部分，以求達到同樣的目的。

          

（1）若用Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為        。在選取試劑正確且適量的前提下，反應開始后，當關(guān)閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是                      ，檢查的簡單方法是                                    。

（2）裝置Ⅰ中b能防止多余氣體逸散的原因是                                     。

(3)欲用裝置Ⅱ或裝置Ⅲ代替Ⅰ中的b～c部分（選用液體相同），是否可行？說明理由。

裝置Ⅱ是否可行        （填“是”或“否”），理由是                                   。

裝置Ⅲ是否可行        （填“是”或“否”），理由是                                   。

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在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液。并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液。并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_____________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A.堿石灰                                  B.飽和食鹽水

C.濃硫酸                                  D.飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是______。反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是______(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是______________(填寫實驗操作名稱 )。

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：__________________________。

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開____________色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

_____________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開____________色

_____________

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