A、2：4：5

B、1：2：3

C、1：1：1

D、2：2：3

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是．
（2）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反應中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O₂）=．
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）極，C口流出的物質(zhì)是．
②SO₃^2-放電的電極反應式為．
③電解過程中若消耗12.6g Na₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為g（假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉）．