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如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸．H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba²⁺反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．

試回答下列問題：
（1）D的電子式為；
（2）寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式：；
（3）寫出C→H的離子方程式：；
（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：；
（5）已知1mol H（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了

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．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1，平衡時(shí)D的濃度為mol?L^-1．

下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

A．當(dāng)7.8g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+

C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1