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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是．
（2）在A至F中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結構式，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式．
（3）由B和D組成，且B和D的質量比為3：8的化合物的電子式是，該物質與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為
（4）F單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．
（5）將8g BA₄完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA₄的燃燒熱的熱化學方程式．

【化學--選修：有機化學基礎】分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15：2：8，其中化合物A的質譜圖如下圖．

A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應．B為五元環(huán)
酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質的轉化關系如下圖：

已知：CH₃CH═CH₂

Cl2

500℃

Cl-CH₂CH=CH₂
（1）A的分子式是：．A分子中的官能團名稱是：．
（2）B和G的結構簡式分別是：、．
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
D→C
H→G．
（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應生成的產(chǎn)物的結構簡式：、．

下圖為某些常見物質之間的轉化關系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質．
請按要求填空：

（1）①B的電子式是，②K的結構式是；
（2）D與G反應的化學方程式是；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述錯誤的是；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質F在工業(yè)上有重要的用途是．（至少兩種）

2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標志著氣候條件獨特、空氣質量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。
(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。
A．破壞臭氧層   B．高溫下能使一些金屬氧化 C．造成酸雨   D．與人體血紅蛋白結合
(2)在含Cu^＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO₂^－)可轉化為NO，寫出Cu^＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式： ____________________________。
(3)“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一，為迎接奧運，減少空氣污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是__________
A．二氧化碳和氮氣   B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧氣   D．二氧化碳和氫氣
(4)氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O₃)。有關反應如下：
O₃O₂＋O　Cl＋O₃→ClO＋O₂　ClO＋O→Cl＋O₂
總反應：2O₃→3O₂，在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是____________。

如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）As的原子結構示意圖為；其氫化物的化學式為．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質
（5）A與水反應的化學方程式為．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H₂O反應放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．
（8）少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為．