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23．向20 mL.0.2 mol／L NaOH溶液中.緩緩?fù)ㄈ胍欢緾O2氣體.將溶液在一定條件下蒸干. (1)若得到白色固體是純凈物.則通入的CO2的體積為 mL或 mL.寫出有關(guān)的離子方程式: . . (2)將上述白色固體加水溶解.加鹽酸至pH＝7再蒸干得白色固體質(zhì)量為 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，向20 mL　0.2 mol/L　H2A溶液中滴加0.2 mol/L　NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－)．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．

當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．

NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)

D．

向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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常溫下，向20 mL　0.2 mol/L　H2A溶液中滴加0.2 mol/L　NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．

當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．

NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)

D．

向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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常溫下，向20 mL　0.2 mol·L－1　H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1　NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量(n)變化如下圖．(其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA－、Ⅲ代表A2－．)根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

[　　]

A．

c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)

B．

c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)

C．

c(Na+)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．

c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)

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（10分)）
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，離子反應(yīng)方程式為                      。
（2）常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為                  。

（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是     。定量測定產(chǎn)品中KIO3的含量時，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，通SO2的離子方程式為：                         。

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（10分)）

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，離子反應(yīng)方程式為                       。

（2）常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的

溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為                   。

（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是       。定量測定產(chǎn)品中KIO3的含量時，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，通SO2的離子方程式為：                          。

 

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