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19．下列選項(xiàng)中Q1大于Q2的是 A．等質(zhì)量的氫氣在相同條件下完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)水時(shí)放出的熱量分別為Q1和Q2 B．等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣在相同條件下完全燃燒放出的熱量分別為Q1和Q2 C．等質(zhì)量的碳燃燒生成CO和CO2時(shí)放出的熱量分別為Q1和Q2 D．1gH2和2gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量分別為Q1和Q2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組熱化學(xué)方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有        （    ）

①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1

HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1

②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1

③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1

④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1

A．①②                 B．③④             C．②④             D．①③

 

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下列各組熱化學(xué)方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有        （   ）

①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1

HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1

②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1

③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1

④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1

A．①②                 B．③④             C．②④             D．①③

 

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下列各組熱化學(xué)方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有（   ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1

A．①② B．③④C．②④D．①③

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下列各組熱化學(xué)方程式(同溫、同壓下)中Q1大于Q2(Q1、Q2為熱量的數(shù)值)的是

①S(g)＋O2(g)SO2(g)　Δ＝－Q1 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

②4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

④3H2(g)＋O2(g)3H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

W(s)＋O2(g)WO3(s)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

[　　]

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

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下列各組熱化學(xué)方程式(同溫、同壓下)中Q1大于Q2(Q1、Q2為正值)的有

①：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－Q1kJ／moL

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－Q2kJ／moL

②：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－QlkJ／moL

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－Q2kJ／moL

③：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；ΔH＝－QlkJ／moL

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)；ΔH＝－Q2kJ／moL

④：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－QlkJ／moL

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ／moL

[　　]

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

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