甲是一元強(qiáng)堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等．在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
甲+乙丙+丁+水．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝�　�?br/>Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲與乙溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）820℃時(shí)，一定量NH₃和O₂反應(yīng)生成NO和H₂O，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．平衡常數(shù)K=______（填表達(dá)式）．若該反應(yīng)消耗0.20mol NH₃，放出熱量45.3kJ，結(jié)合如圖所示能量關(guān)系，寫出N₂與O₂反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：______．
Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質(zhì)，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含陰離子為X^2-，X^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）丙溶液中，c （OH^-）______c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學(xué)式為______．
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol發(fā)生分解反應(yīng)（產(chǎn)物除氫氣外，另一種物質(zhì)的狀態(tài)相同）的反應(yīng)熱分別為+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是______．

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p＜n＜m＝3，且Z^p-的電子層數(shù)比xⁿ⁺、Y^m+多1，比較X，Y，Z及其化合物，則下列說法正確的是

1. A.
   它們的最高價(jià)氧化物的水化物之中，Y(OH)_m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X(OH)_n弱，其酸性也比Z的最高價(jià)含氧酸弱
2. B.
   原子半徑Z＞X＞Y
3. C.
   單質(zhì)的熔點(diǎn)依Z，Y，X遞增
4. D.
   氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依X，Y，Z增強(qiáng)

 X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J, J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

      請(qǐng)回答下列問題：

     （1）M固體的晶體類型是             。

     （2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是   ①   ；G分子中X原子的雜化軌道類型是   ②   。

     （3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是           。

     （4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                  。

A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：

①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個(gè)電子；

②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色；

③A和C形成的化合物Z可形成原子晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的電子式為_____________；Z的化學(xué)式為______________。

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋?nbsp;        _______________________________________________（用元素符號(hào)表示）。

（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用離子方程式說明原因：                          。

（4）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學(xué)方程式____________________________________________________。