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4 在一定條件下.短周期元素X和Y能組成化合物X2Y.那么X和Y所在的族序數(shù)可能是 A ⅠA和ⅦA B ⅤA和ⅥA C ⅤA和ⅦA D ⅢA和ⅦA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是            ； Z2的電子式是                。

（2）反應①的化學方程式是                                        。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                     ；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z3，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

      I．反應②的離子方程是                     。

      II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是            。

（4）Z2跟C在常溫時發(fā)生的反應③，在加熱條件下發(fā)生的反應是：

3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O，3molZ2與足量的C溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e―)的取值范圍是                。

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為11的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為11的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的電子式是____________________。

（2）反應①的化學方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_________________________________；

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

I．寫出反應②的離子方程式_____________________                    _____。

II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是                                   。

（4）Z2跟C在常溫時發(fā)生反應③，在加熱條件下發(fā)生的反應是

3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，

3mol Z2與足量的C溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e―）的取值范圍是___________。

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；Z2的電子式是________．

(2)反應①的化學方程式是________．

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)．

Ⅰ．寫出反應②的離子方程式__________________．

Ⅱ．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是________．

(4)Z2跟C在常溫時發(fā)生反應③，在加熱條件下發(fā)生的反應是

3Z2＋6C5A＋YZO3＋3H2O，

3 mol　Z2與足量的C溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)的取值范圍是________．

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短周期元素的單質(zhì)C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài)，且常見雙原子單質(zhì)分子，J分子共價鍵最多；H分子中含10個電子；物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）則：
（1）X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；J的電子式是
．
（2）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應的化學方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
．
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應的離子方程式是
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（4）將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）汽油是一種可燃性液體，汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如圖所示，

W
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X
Y
Z
 
 
其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。?
(1)W與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為           。
(2)Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是                                      (用化學用語表示)；
該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為
                                                  。
(4)已知：2YZ2(g)  Y2Z4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量XZ2和X2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間
t的變化關系如右圖所示。
① a、b、c、d四個點中，化學反應
處于平衡狀態(tài)的是          點。
② 25 min時，增加了          
（填物質(zhì)的化學式）       mol。
③ a、b、c、d四個點中所表示的反應體系
中，氣體顏色由深到淺的順序是     __  
（填字母）。

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