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(1)用電子式表示上列元素中最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素所形成化合物的過程 . (2)鎂.鋁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中.堿性比較強(qiáng)的是 . (3)在ⅦA元素(Br.I分別位于第四.五周期)中.能夠證明Cl2 的氧化性比I2 的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

　　　族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
 
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑩
4
 
 
 
 
 
 
⑨
 
⑴上述①～⑩十種元素中（用元素符號(hào)填空）：
構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是　　　　　　　，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是　　　　　　　　，
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素　　　　　　　，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素　　　　　　　　。
⑵上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中：
堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為　　　　　　　　，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　。
⑶若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作______極（填“正”或“負(fù)”）
⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色粉末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3．2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　　　　　　（填數(shù)值）。
⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是　　　　　，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是　　　　　（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

請完成下列問題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
（用離子符號(hào)表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
HF、HCl
HF、HCl
（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為
．
（4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個(gè)）
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子
8
8
mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為
石墨或銅
石墨或銅
，電池總反應(yīng)為
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
．

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據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）請?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號(hào)元素所在的范圍的邊界．
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（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
 
．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素。其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。另有一常見金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化
請完成下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________（用離子符號(hào)表示）。
（2）X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________（用氫化物的分子式表示）。
（3）Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為________________________。
（4）W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個(gè)）_____________________。
（5）B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子_________________mol。
（6）以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為_________，電池總反應(yīng)為________________________。

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X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

請完成下列問題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>    （用離子符號(hào)表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>    （用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為    ．
（4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個(gè)）    ．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子    mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為    ，電池總反應(yīng)為    ．

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