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將鐵與氧化鐵的混合物15克.加入150mL稀硫酸中.標況下放出氫氣1.68升,同時鐵和氧化鐵均無剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未見顏色變化 (1)寫出所有發(fā)生的反應方程式 . (2)混合物中鐵的質(zhì)量為 克. (3)為了中和過量的硫酸,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗3 mol·L-1的氫氧化鈉溶液200mL,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH2 ，同時固體物質(zhì)全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為   (    )

A．2mol/L     B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

 

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將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH2 ，同時固體物質(zhì)全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為   (    )

A．2mol/L     B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

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將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH2 ，同時固體物質(zhì)全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為  (    )

A．2mol/L    B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

 

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將鐵和氧化鐵的混合物15 g，加入150 mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗去3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，原硫酸溶液的濃度是

[　　]

A．

1.5 mol·L－1

B．

2 mol·L－1

C．

2.5 mol·L－1

D．

3 mol·L－1

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將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH2，同時固體物質(zhì)全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度      


  1. A.
    2mol/L
  2. B.
    1.8mol/L
  3. C.
    4mol/L
  4. D.
    2.2mol/L

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