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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．該反應過程中的能量變化如圖2所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為．該條件下的平衡常數(shù)K=（可用分數(shù)表示），溫度升高，K值（填“增大”“不變”或者“減少”）
（3）如果在達平衡后某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡（填寫序號）．
a．向正反應方向移動    b．向逆反應方向移動    c．不移動    d．無法確定平衡移動方向
（4）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）在反應體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小、”“不變”）．對反應熱是否有影響？，原因是．

在體積恒定的密閉容器中，1mol A（g）與1mol B（g）在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A（g）+nB（g）

催化劑

C（g）+D（g）；△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是（　�。�

A．升高溫度v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

B．平衡后再加入l mol B，上述反應的△H增大

C．當n＜1時，通人惰性氣體，壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D．若n=1且A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)等于1

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v（NH₃）為 mol/（L?min）．
（2）該反應達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．（填序號）
a．0.20mol?L^-1   b．0.12mol?L^-1     c．0.10mol?L^-1   d．0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為．
（2）該反應到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率是．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH₃產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                      B．將NH₃（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減少”或“不變”）．