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樹德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備C1₂(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           序號)。
A．往燒瓶中加入濃鹽酸
B．加熱
C．往燒瓶中加入MnO₂粉末 
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學(xué)提出下列實驗探究方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量
乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定
丙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積（換算為標準狀況）
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為        mol·L^一1；
b．重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實驗結(jié)果
③判斷丙方案的實驗結(jié)果       (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。
(已知：部分CaCO₃會轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO₃)
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將               轉(zhuǎn)移到        中。
(ii)反應(yīng)完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                                                              (排除儀器和實驗操作的影響因素)

(22分)Ⅰ．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，同答下列問題：(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
某同學(xué)未加入氧化劑，而是將它設(shè)計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置：

（2）在一定體積的18 mol?L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ．某化學(xué)小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

 試劑：鐵粉、溶液、，溶液、氯水、鋅片、銅片、溶液。

(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。

(2)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

實驗結(jié)論：只有還原性，只有氧化性，既有氧化性，又有還原性。

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________，

并簡述的檢驗的方法_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。