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已知在pH約為4的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺完全沉淀．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)Fe₃O₄），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中，可行的是（　�。�

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是
a．NH₃?H₂O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）₂
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（3）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有電解的離子方程式為．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

試回答下列問題：
（1）步驟①中加入A的化學(xué)式為，其作用是；沉淀物B是（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如右2圖所示：則A應(yīng)連接直流電源的極．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬不必要的是（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按如下順序：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是．

已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為；加入A的作用是；沉淀物B是（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如圖2所示：則A應(yīng)接直流電源的極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極時(shí)，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為．