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24．將8g氫氧化鈉溶于水配制成100 m L的溶液.此溶液的物質(zhì)的量濃度為 .取出10m L.此10m L溶液的物質(zhì)的量濃度為 .將10m L溶液加水稀釋至250 m L.稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 .再取稀釋液10m L.用稀硫酸完全中和.需消耗.濃度為0．05稀硫酸溶液 m L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是
②③
②③
（填序號(hào)）．
①用無(wú)色試劑瓶盛放濃硝酸
②用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包明礬，某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子．請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：
該同學(xué)將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液來(lái)檢驗(yàn)K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色為
紫
紫
色．
他用第2份溶液來(lái)檢驗(yàn)Al3+，則他可選用的反應(yīng)試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，該同學(xué)采用的實(shí)驗(yàn)步驟是：先向第3份溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，則先加入稀鹽酸的目的是
排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾
排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾
．

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鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）將金屬鈉和鋁粉同時(shí)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

（2）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（3）過(guò)量Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的名稱是
氯化鐵
氯化鐵
．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請(qǐng)回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
紅
紅
色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．

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除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5 項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液； ⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液．下列正確的操作順序是（　�。�

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精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因．
【分析與猜想】
（1）根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過(guò)氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)退色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧氣有漂白性
B．氫氧化鈉有漂白性
C．
 

【實(shí)驗(yàn)與判斷】
請(qǐng)完成表格：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3
實(shí)驗(yàn)裝置 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
驗(yàn)證猜想
 
 C
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變紅后不退色
實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用
 
（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過(guò)氧化鈉固體”）溶于水配制的．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是
 
．
（3）可用如圖裝置對(duì)溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進(jìn)行探究，在①處裝入的物質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)，下同），②處裝入的物質(zhì)是
 
．
A．酚酞試劑           
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液
C．二氧化錳             
D．氫氧化鈉固體配制的溶液
（4）氣體③是
 
，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出X來(lái)，原因是
 
．

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（1）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反應(yīng)中的氧化劑是
KClO3
KClO3
，被氧化的元素是
 （標(biāo)出化合價(jià)）．
（2）將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
①該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為
2mol/L
2mol/L
，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
．
②配制1mol?L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為
0.25L
0.25L
．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
11.2L
11.2L
．

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