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15.下列離子組在溶液中可以大量共存.且溶液為無色透明的是 A. MnO4-.SO42-.K+.Na+ B. Al3+.Cl-.NH4+.SO42- C.Fe2+.K+.H+.NO3- D.Mg2+.Na+.SO42-.NO3- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子組在溶液中可以大量共存,且溶液為無色透明的是
[     ]
A.MnO4、SO42-、K+、Na+
B.Al3+、Cl、NH4+、SO42-
C.Fe2+、K+、H+、NO3
D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3

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(10分)研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究,請幫忙完成以下探究。
(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。

A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應的離子方程式為                                。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖
所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應物,一段時間后達到平衡。
容 器


反應物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時維持反應逆向進行,則c的取值范圍為               。

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(10分)研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究,請幫忙完成以下探究。

(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×103 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。

②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。

A.變大             B.變小             C.基本不變         D.無法判斷

(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應的離子方程式為                                。

(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖

所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應物,一段時間后達到平衡。

容 器

反應物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時維持反應逆向進行,則c的取值范圍為               。

 

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(10分)研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究,請幫忙完成以下探究。
(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。
A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應的離子方程式為                                。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖
所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應物,一段時間后達到平衡。
容 器


反應物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時維持反應逆向進行,則c的取值范圍為               。

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已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體.C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31.D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是
 
(填化學式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應的化學方程式
 

(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
(用離子符號表示).
(3)A與B能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價鍵,其電子式為
 
,該物質(zhì)能與水劇烈反應生成兩種氣體,這兩種氣體的化學式是
 

(4)碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合,當生成11.2L(標準狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時放熱6.32kJ,寫出該反應的熱化學離子方程式
 

(5)美國國家科學院(National Academy of Sciences)正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機生命的限制》的研究報告.報告稱,在溫度、壓力、物質(zhì)基礎以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上,如果存在生命,它們完全沒有必要以地球生命的形式存在. 有學者提出,在大氣中充滿B元素單質(zhì)并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”.科學家猜想這樣的星球上可能會存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等.該系列化合物的通式為
 
(用元素符號表示).有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣,在足量氧氣中充分燃燒,只生成B元素的單質(zhì)和水,且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1:2,則另外兩種化合物是
 
(寫化學式).

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