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下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)

A．50 mL 2 mol/L MgCl₂溶液         B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL 1 mol/L AlCl₃溶液        D．300 mL 2 mol/L KClO₃溶液

下列溶液中NO₃^-_{的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)}

A. 500 mL 1 mol·L^－1的KNO₃溶液

B. 500 mL 1 mol·L^－1的Ba(NO₃)₂溶液

C. 1 000 mL 0.5 mol·L^－1的Mg(NO₃)₂溶液

D. 1 L 0.5 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液

(11分)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_____mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            

                                                                   。

(10分)實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。

(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用________(填序號(hào))。

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________。

(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào))，其作用為_(kāi)_______________________。

(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①稱(chēng)量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)：________。

②某同學(xué)觀(guān)察液面的情況如圖所示：__________________。

③沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④：________。

④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：________。

⑤容量瓶原來(lái)有少量水：____________。

(11分)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_____mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1～2 cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            
                                                                  。