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5．假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎S.則改變后的元素周期表第2周期有 種元素. 第Ⅴ題 下圖中每一字母表示一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)時所需要的水或生成的水均已略去).已知D是一種鹽.焰色反應(yīng)呈紫色.E在常溫下是黃綠色氣體.F是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體. 請回答下列問題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V1mL；
⑤重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B

A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯誤的一步是
③
③
（填步驟編號）．由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為
13.60
13.60
mL．若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.2500
0.2500
mol/L．

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有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（    ）

  ①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-

②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示裝置，則電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（     ）

  A.a為正極，b為負極；NaClO和 NaCl

B. a為負極，b為正極；NaClO和 NaCl 

C. a為陽極，b為陰極；HClO和 NaCl 

D. a為陰極，b為陽極；HClO和 NaCl

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（    ）

  A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

  B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

  C. 原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

  D.原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

   下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（     ）

  A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

  B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

  C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

  D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

  用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（     ）

  A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

     鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

  A.2H++2e- →  H2         B.2H2O+O2+4e- → 4OH-

  C.Fe－2e- → Fe2+           D.4OH-－4e- → 2H2O+O2  

  氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO(OH)       Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（     ）

  A.電池放電時，電池負極周圍溶液的PH不斷增大

  B.電池放電時，鎳元素被氧化

  C.電池充電時，氫元素被氧化

  D.電池放電時，H2是負極

  

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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時，停止滴定；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察
b
b
（填序號）
a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯誤的操作時
用待測溶液潤洗錐形瓶
用待測溶液潤洗錐形瓶
（請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結(jié)果是
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無影響）；
（4）②缺少的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
；
（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為
22.60
22.60
ml．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測NaOH溶液的濃度為
0.1250
0.1250
 mol?L-1．

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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
錐形瓶不能用待測液潤洗
錐形瓶不能用待測液潤洗
，由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
  mol?L-1．

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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
 色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B

A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
待測溶液潤洗錐形瓶
待測溶液潤洗錐形瓶
由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL
（6）
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前度數(shù)（mL） 滴定后度數(shù)（mL）
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 4.00 24.10
請計算待測燒堿溶液的濃度
0.0800
0.0800
mol/L．

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同步練習(xí)冊答案