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（1）下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

①已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為．
②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl^-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號是，與同一個Cl^-相連的R⁺有個．
（2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了．
②A和氯元素形成的簡單分子為（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”），并闡述理由．

（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
今有_aX、_bY、_cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns²npⁿ⁺²；③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知
（1）Y，Z．（寫元素符號）
（2）X₂Y₂是晶體（填晶體類型），該晶體中所含微粒鍵的有．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是、，其中Z原子分別以、雜化軌道成鍵．

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns¹．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：；
反應(yīng)②的離子方程式：．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：．檢驗該離子常用KSCN溶液．乙的高價陽離子與SCN^-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的（選填序號），其物質(zhì)的量之比為．
①[Fe（SCN）]²⁺；②[Fe（SCN）₂]⁺；③Fe（SCN）₃；④[Fe（SCN）₄]^-；⑤[Fe（SCN）₅]^2-；⑥[Fe（SCN）₆]^3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為．