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硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可做潤滑劑．硼酸對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：
（1）從題目信息可知硼酸應(yīng)屬于酸（填“弱”或“強”）
（2）硼酸的分子式為H₃BO₃，已知H與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為：．
（3）研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L^-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用離子方程式表示）；寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫出硼酸完全酯化的方程式：．
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．

如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學(xué)式為．

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

提高氫碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H₂O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1：3，此時v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中a．b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�）
（1）儀器A的名稱是；水槽中應(yīng)盛放的是；燒杯中盛放的是；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）在收集氯氣時，應(yīng)．（填如何控制a．b）
（3）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂0.672L，理論上需要MnO₂的質(zhì)量是g被氧化鹽酸的物質(zhì)的量mol
（4）若要增大新制氯水中HClO的濃度可加入
A．食鹽     B．水      C．CaCO₃      D．NaOH．

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N₂（g）+3H₂（g）

通電

一定條件

2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)φ（N₂）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol^-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=．

（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁+α₂=1時，則起始時NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）mol．