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（2010?海南）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）F的化學(xué)式為，G和D的電子式分別為和；
（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有 （填化學(xué)式）；
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡(jiǎn)述一種制備方法．

實(shí)驗(yàn)題
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測(cè)定中和熱
（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1 （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
③以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

已知NaCl中混有Na₂CO₃固體，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去Na₂CO₃的方法，并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式．

某無(wú)色溶液可能由K₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一種或幾種組成．向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體．據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（　�。�
①肯定有BaCl₂；  ②肯定有MgCl₂；  ③肯定有NaHCO₃；  ④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃；   ⑤肯定沒(méi)有MgCl₂．

（2010?朝陽(yáng)區(qū)一模）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過(guò)程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過(guò)程設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是．
（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是．
（3）通入a氣體的目的是．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂++
（5）已知：溫度低于21.15℃時(shí)，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₂．工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來(lái)提高硝酸產(chǎn)率．N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是．
（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．則2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=．若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為．