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實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：

① 需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸                     mL。

② 配制時，必須使用的儀器除 20 mL量筒， 250 mL容量瓶，玻璃棒外，還需要的儀器有 　　　                      。

③ 配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是                    、                。

④ 配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）沒有洗滌燒杯和玻璃棒　　　　　　；容量瓶沒有干燥　　　　　。

（2）用如下圖所示裝置（夾持儀器省略，暫不考慮尾氣的吸收）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

① 如何檢驗該裝置的氣密性                           。

② 若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為________________ ；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________           。

③ 若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是___________________            ；B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________       。

④ 圖中D裝置在實驗中的作用是____________________________          。

樹德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備C1₂(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           序號)。
A．往燒瓶中加入濃鹽酸
B．加熱
C．往燒瓶中加入MnO₂粉末 
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學(xué)提出下列實驗探究方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量
乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定
丙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積（換算為標準狀況）
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為        mol·L^一1；
b．重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實驗結(jié)果
③判斷丙方案的實驗結(jié)果       (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。
(已知：部分CaCO₃會轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO₃)
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將               轉(zhuǎn)移到        中。
(ii)反應(yīng)完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                                                              (排除儀器和實驗操作的影響因素)

6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

請回答下列問題：

（1）B中的液體是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中裝的是水，D管內(nèi)裝的是15mL30%KOH溶液，這種水浴加熱方法的優(yōu)點是________________，通過什么現(xiàn)象可以觀察到KOH基本反應(yīng)完畢___________________

__________________。

（3）E處管口塞著一團棉紗（已用Na₂S₂O₃溶液浸濕），作用是利用其還原性吸收多余的Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

溫度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管內(nèi)KOH基本反應(yīng)完時，取所得混合溶液直接加熱濃縮，則首先從溶液中析出的晶體是________________，當蒸發(fā)適量水后，趁熱過濾，然后將濾液冷卻，這時析出的晶體主要是________________________，欲進一步提純KClO₃，應(yīng)采用的方法是________________

____________________。

實驗室制KClO₃，可利用下圖裝置。實驗中的化學(xué)原理是利用MnO₂和濃鹽酸制得氯氣，然后使氯氣與熱的KOH溶液（約70℃）反應(yīng)制KClO₃，其化學(xué)方程式為：3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

請回答下列問題：

（1）B中的液體是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中裝的是水，D管內(nèi)裝的是15mL30%KOH溶液，這種水浴加熱方法的優(yōu)點是________________，通過什么現(xiàn)象可以觀察到KOH基本反應(yīng)完畢___________________

__________________。

（3）E處管口塞著一團棉紗（已用Na₂S₂O₃溶液浸濕），作用是利用其還原性吸收多余的Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

溫度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管內(nèi)KOH基本反應(yīng)完時，取所得混合溶液直接加熱濃縮，則首先從溶液中析出的晶體是________________，當蒸發(fā)適量水后，趁熱過濾，然后將濾液冷卻，這時析出的晶體主要是________________________，欲進一步提純KClO₃，應(yīng)采用的方法是________________

____________________。