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在固定容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到限度時的標(biāo)志是 A.混合氣體密度恒定不變 B.混合氣體的顏色不再改變 C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變時 D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q      0 (選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。

a. 容器中壓強(qiáng)不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：

                 850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

①計算：3 min時CO的濃度 c 1 =        mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=        。

②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是          

a . 增加水蒸氣    b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

 

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（12分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。
a. 容器中壓強(qiáng)不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3 min時CO的濃度c 1 =        mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=       。
②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

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（12分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q      0 (選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。

a. 容器中壓強(qiáng)不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：

                  850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

①計算：3 min時CO的濃度 c 1 =         mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=        。

②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是        表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是          

a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

 

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（10分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為　             　　　

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　   　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           

A．容器中壓強(qiáng)不變　　            B．混合氣體中CO濃度不變

C．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　          D．c(CO2) = c(CO)　

（4）在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

計算：3min～4min達(dá)到平衡時，CO的平衡濃度c3 =                                 ，CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率

α=               。

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（12分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。
a. 容器中壓強(qiáng)不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3 min時CO的濃度c 1 =        mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=       。
②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

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