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8．將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸加熱蒸發(fā)掉30 g水.則鹽酸的濃度將 A.減小 B.增大 C.不變 D.無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　已知MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

　　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　反應(yīng)生成MnCl2在溶液中像NaCl、MgCl2等一樣發(fā)生電離．將8.70 g　MnO2(相對(duì)分子質(zhì)量為87)與100 mL密度為1.19 g/mL、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.0％的濃鹽酸混合共熱，直至化學(xué)反應(yīng)結(jié)束．請(qǐng)回答以下問題：

(1)

100 mL濃鹽酸里含有的HCl的物質(zhì)的量為________．

(2)

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)

假設(shè)HCl沒有損失，求出反應(yīng)生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和還原劑被氧化的百分率(寫出計(jì)算過程和答案)．

(4)

假設(shè)HCl沒有損失，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至100 mL，再取其10.0 mL加到足量的AgNO3溶液里，生成AgCl的質(zhì)量是________(AgCl的相對(duì)分子質(zhì)量是143.5)．

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（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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（2009?江門一模）實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HC03會(huì)有分解
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)?!--BA-->
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應(yīng)充分反應(yīng)
使反應(yīng)充分反應(yīng)
；靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
．
（3）洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實(shí)驗(yàn)中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（6）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%
．

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