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用98%（=1.84g/cm³）的濃 H₂SO₄配制100mL 1.0mol/L H₂SO₄，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL 量筒    B．托盤(pán)天平    C．玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F．膠頭滴管   G.50mL燒杯  H.100mL 容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）
（3）配置過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面．
②容量瓶使用時(shí)未干燥．
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

欲配制100ml 1.0mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　　）
①將14.2g Na₂SO₄溶于100ml水中
②將32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100ml．

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A 100mL量筒        B玻璃棒         C 50mL容量瓶      D 10mL量筒
E 膠頭滴管         F 50mL燒杯      G 100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為mL；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不選用的儀器有（填序號(hào)）；
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線．

欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是（　�。�
①將10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
②將28.6g Na₂CO₃?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100mL．

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論不正確的說(shuō)法共有（　�。�
①某無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量 CO₃^2-
②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
③配制100mL 1.00mol?L^-1的 NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取5.85g NaCl固體
④做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色后蘸取待測(cè)溶液．