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如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：，
B：，
總反應(yīng)方程式：；
C：，
D：，
總反應(yīng)方程式：；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為．

鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO₂，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學反應(yīng)方程式分析所有可能的原因．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗．現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

	A電極	B電極	X溶液
甲	Cu	Zn	H2SO4
乙	Pt	Pt	CuCl2
丙	Fe	Cu	？

（1）甲同學在實驗中將開關(guān)K₅閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）乙同學準備進行電解CuCl₂溶液的實驗，則電解時的總反應(yīng)式為；
實驗時應(yīng)閉合的開關(guān)組合是．（從下列五項中選擇所有可能的開關(guān)組合，第三小題也在這五項中選擇）
A．K₁和K₂　　B．K₁和K₃　　C．K₁和K₄
D．K₂和K₃  E．K₂和K₄
（3）丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學式為，實驗時，應(yīng)閉合的開關(guān)組合是（選項如上）．

從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是（　�。�

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂．請寫出反應(yīng)的化學方程式，并用指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．

氧化劑：              還原劑：
氧化產(chǎn)物：            還原產(chǎn)物：．