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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況: 將溴水加入碘化鈉溶液中: ;其中氧化產(chǎn)物是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鈉的化合物在生產(chǎn)和生活中起到重要的作用．請回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉俗稱
小蘇打
小蘇打
，水溶液呈
堿
堿
性．碳酸氫鈉粉末可用于治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
；
（2）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液，
不能
不能
（填“能”或“不能”）用足量的澄清石灰水，原因是
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
（用離子方程式表示）；等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比
42：53
42：53
；
（3）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；若有5.6L水蒸氣通過一定質(zhì)量的過氧化鈉粉末后，氣體體積減小到4.48L，則氣體的成分是
H2O、O2
H2O、O2
，氣體的總質(zhì)量是
8.2g
8.2g
．（氣體體積已折算成標準狀況）

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（1）在Fe3O4+4CO 數(shù)學(xué)公式3Fe+CO2的反應(yīng)中，______是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原．
（2）配平下列化學(xué)方程式并用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O______
濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性 ③只有氧化性　④氧化性和酸性
若得到標準狀況下3.36LCl2，則參加反應(yīng)的KClO3物質(zhì)的量為______．

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（1）物質(zhì)的分類，計算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)
；該反應(yīng)的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
H2
H2
．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強弱順序為
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
．
②標準狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是
4.8g
4.8g
．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物為Cu2O和O2，試回答下列問題：
（1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。
（2）如果反應(yīng)在標準狀況下有11.2 L的O2生成，試計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol（須列出簡單的計算過程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應(yīng)的離子方程式，

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（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物為Cu2O和O2，試回答下列問題：

  （1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。

  （2）如果反應(yīng)在標準狀況下有11.2 L的O2生成，試計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol（須列出簡單的計算過程）。

（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應(yīng)的離子方程式，

 

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