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1．(1)用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng).某同學認為除生成S02外.還有氫氣產(chǎn)生. 理由是 ⑵ 用過量的銅片與0.2 mol濃硫酸共熱足夠長時間.甲同學認為SO2少于0.1 mol.理由是 而乙同學認為產(chǎn)生的SO2為0．1 mol.理由為 由此判斷 說得更有道理． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸
10.0
10.0
mL．（準確到小數(shù)點后一位）
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
B
B

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度
等于
等于
0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
大于
大于
0.9mol?L-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
1.3
1.3
g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
1.4
1.4
mol/L．

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某同學設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究．請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．
序號 V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 4 t2
比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是
在其它條件一定時，化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
在其它條件一定時，化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
．
實驗過程中，對量氣管的操作是
調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平
調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平
．
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）
abc
abc
．
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）
ac
ac
．
a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是
量氣管右端液面下降，左端液面上升
量氣管右端液面下降，左端液面上升
．

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(1)用過量的鋅粉與濃硫酸反應(yīng)，某同學認為除了生成SO2外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是__________。

(2)用過量的銅片與0.2 mol濃硫酸共熱足夠長的時間，甲同學認為產(chǎn)生SO2少于0.1 mol，而乙同學認為產(chǎn)生SO2為0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________________。

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(1)用過量的鋅粉與濃硫酸反應(yīng)，某同學認為除了生成SO2外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是________________________________________________________。

(2)用過量的銅片與0.2 mol 濃硫酸共熱足夠長的時間，甲同學認為產(chǎn)生SO2為0.1 mol ，理由是__________________；而乙同學認為產(chǎn)生SO2少于0.1 mol ，理由是___________________________。由此判斷_________(填“甲”或“乙”)說的更有道理。

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某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸______mL．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是______
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度______0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.9mol?L-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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