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（1）483g Na₂SO₄?10H₂O晶體中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是mol，所含H₂O分子的數(shù)目是個．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H₂X的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則X的相對原子質(zhì)量為．
（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為．
（5）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．
（6）摩爾質(zhì)量為 M（g?mol^-1）的某物質(zhì)ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL^-1），其物質(zhì)的量濃度為mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為，反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

按要求回答下列各題
（1）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子．
（2）凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O若Mn₂O₇也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同），屬于酸性氧化物的是．在上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，非電解質(zhì)的是．
（4）①0.5molH₂SO₄含個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為． 
③若a g CO₂含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為．

（2012?唐山二模）圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族），K固體中所含的化學(xué)鍵有．
（2）①D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為．
②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L^-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為．
（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1mol A單質(zhì)與含1mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為．