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（11分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca。

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

    P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n。則金屬M(fèi)為_________，檢測Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用離子方程式表達(dá)）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）處理煉鋼廠含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) == CO₂(g)     H = －283.0 kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) == YO₂(g)     H = －296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：

（1）A₂D的熔沸點比A₂G高的原因是      。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是    。

（2）E₄B₃和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為     ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為      。

（5）已知CH₄ （g）＋ 2O₂ （g）＝CO₂ （g）＋2H₂O （l）   △H₁＝a kJ/mol

欲計算反應(yīng)CH₄ （g）＋ 4NO （g）＝2N₂ （g）＋CO₂ （g）＋2H₂O （l）的焓變△H₂ ， 則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H₃ = b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為     。

據(jù)此計算出△H₂ =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。

（2）R的最高價氧化物所含的化學(xué)鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價”)。

（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(用具體的化學(xué)式表示)。

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號，下同)。

①R???? ②Q2?? ③M???? ④T2

（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO2反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染。

已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)? △H＝-akJ·mol-l

M(s)+O2(g)＝MO2(g)????? △H＝-bkJ·mol-l

則反應(yīng)2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?? △H＝___________。

（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l；下列有關(guān)說法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點＞a點

②由水電離出的c(OH—)：b點＜c點

③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（11分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca。

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

    P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n。則金屬M(fèi)為_________，檢測Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用離子方程式表達(dá)）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）處理煉鋼廠含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) == CO₂(g)     H = －283.0 kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) == YO₂(g)     H = －296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。