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27．由Cu片.Zn片和300mL稀H2SO4組成的原電池中.若鋅片發(fā)生腐蝕.則當(dāng)銅片上共放出3.36L的氣體時(shí).H2SO4恰好用完. (1)有 個(gè)電子通過了導(dǎo)線. (2)產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克.原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完．
（1）此時(shí)在導(dǎo)線上有
0.2
0.2
 mol電子通過．
（2）Zn片溶解的質(zhì)量是
6.5
6.5
 g．
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
0.5
0.5
 mol/L．

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由等質(zhì)量的Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．
（1）原電池的正極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
（2）反應(yīng)中生成氫氣的體積是
2.24L
2.24L
；（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）若將電解質(zhì)溶液改為CuSO4溶液，也輸出相同電量時(shí)，兩極的質(zhì)量差是
12.9g
12.9g
．

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（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。問：

（1）此時(shí)在導(dǎo)線上有多少摩爾電子通過？         （2）Zn片溶解的質(zhì)量是多少？

（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。問：

（1）此時(shí)在導(dǎo)線上有多少摩爾電子通過？        （2）Zn片溶解的質(zhì)量是多少？

（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。
（1）此時(shí)在導(dǎo)線上有_______ mol電子通過。
（2）Zn片溶解的質(zhì)量是_____________ g。
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________ mol/L。

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