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硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）有下列反應(yīng)：

S(g)與O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），向2L密閉容器中通入

2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）和0.2 mol SO₃（g），2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得SO₂的物質(zhì)的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO₂（g），則重新達(dá)到平衡時SO₂的總轉(zhuǎn)化率         50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂      2NO+O₂，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化

的情報況如下圖所示，請回答：    

①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為                         ；

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時，只改變其中一個外界條件時的變化情況，則此條件是        

（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）

（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)       CH₃OH(g)

某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

    ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說法正確的是        （填序號）。

   a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時n(H₂) / n(CH₃OH)增大

（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂(g)  + O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時c(SO₃)＝a mol·L^-1。

(1) 0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)＝                    ；如果0min～4min內(nèi)SO₃生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO₃生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為______________。

(2) 達(dá)到平衡時c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝        mol·L^-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是               。

A.1、2、2        B.3、1.5、1        C.3、0、0       D.0、6、5

（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂(g)  + O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時c(SO₃)＝a mol·L^-1。
(1) 0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)＝                   ；如果0min～4min內(nèi)SO₃生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO₃生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為______________。
(2) 達(dá)到平衡時c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝       mol·L^-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是               。

（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂(g)  + O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時c(SO₃)＝a mol·L^-1。

(1) 0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)＝                    ；如果0min～4min內(nèi)SO₃生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO₃生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為______________。

(2) 達(dá)到平衡時c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝        mol·L^-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5