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(1)請寫出元素符號:A .B .C .D .E . (2)E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖: . (3)化學(xué)方程式是: . 觀察到: . (4)離子是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
元素相關(guān)信息
AA元素原子核外只有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上含有相等的電子數(shù)
B是客氣中含量最豐富的元素
C短周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)
D基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
請用對應(yīng)的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種分子式為A2H4的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為______；
（2）H-A，H-B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是______；H-A，H-D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______；
（3）E位于周期表中的位置是______，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______；
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請寫出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
（5）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為______，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示，請寫出t2時(shí)刻總反應(yīng)的化學(xué)方程式

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元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

(1)上表中與A屬于同一周期的元素是________，寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________．

a．B元素的最高正價(jià)為＋6

b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)

(4)A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是(寫元素符號)________．你的判斷依據(jù)是：________________．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C
氮
氮
；E
鈉
鈉
；
（2）A、C能形成多種化合物，其中C2A4的結(jié)構(gòu)式為
（用元素符號回答，下同）；
（3）化合物E2D2中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
；
（4）由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為
H++HSO3-═H2O+SO2↑
H++HSO3-═H2O+SO2↑
；
（5）B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)所有生成物，被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為
H2O、SO2、CO2
H2O、SO2、CO2
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B
N
N
，C
O
O
．
（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：
．
（3）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是
NH4HSO4
NH4HSO4
，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度c1（H+）：c2（H+）=
102a-14
102a-14
．

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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題．
（1）寫出元素符號：B
F
F
，D
Mg
Mg
．
（2）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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