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(7分)鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。

（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）

（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素常加入過(guò)量的　　　　　　　　　　　　

(7分)鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素常加入過(guò)量的　　　　　　　　　　　　

丁子香酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有機(jī)物F是丁子香酚的一種同分異構(gòu)體，是有機(jī)化工原

料，用于合成藥物的中間體。

某校興趣小組設(shè)計(jì)以下方案合成F：

試回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)不能與丁子香酚反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　（填字母）。

A．NaOH      B．NaHCO₃      C．Br₂        D．C₂H₅OH

（2）關(guān)于A→B的反應(yīng)類型可能是　　　　　　　　　　　　　（填字母）。

A．加成反應(yīng)      B．取代反應(yīng)      C．聚合反應(yīng)      D．消除反應(yīng)

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有　　　　　　　　　　種。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與氫氧化鈉反應(yīng)

（5）由C經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)可制得一種烈性炸藥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(12分)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 ⁰C 時(shí)，生成FeO，高于570 ⁰C時(shí)，生成Fe₃O₄。老師用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是  　　 　　　　　　　　　　　；不能確定是否存在Fe₃O₄的原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe₃O₄：

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為  　　　　　　　　　　　　  　　　　　。 

②操作a包括過(guò)濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是  　　　　　　 　　  　。

③確定是否存在Fe₃O₄需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是  　　　　　　　　　　　 　  　　。

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)T℃時(shí)將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為　 。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　 （填序號(hào)）(2分)

　 ①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化　 ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　 ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化　 ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n molO₂　 ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n molSO₃

(3) 反應(yīng)　　　 （填“放出”或“吸收”）　　 熱量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。

(4)若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，

將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。

寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為　　　 (2分)