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若以表示CO2的摩爾質(zhì)量.v表示在標準狀態(tài)下CO2的摩爾體積.ρ為在標準狀態(tài)下CO2的密度.NA為阿伏加德羅常數(shù).m.△分別表示每個二氧化碳分子的質(zhì)量和體積.下面是四個關系式 ① ② ③ ④ 其中 A．①和②都是正確的 B．①和③都是正確的 C．②和④都是正確的 D．①和④都是正確的 高一年級化學第一學期期中考試試卷 化 學 第Ⅰ卷 選擇題答案 第II卷 非選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

自然界存在一種被稱為白云石的礦石，其化學式是xCaCO3·yMgCO3．以它為原料，可制取耐火材料等．

(1)稱取Mg白云石，經(jīng)充分加熱，可以生成耐火材料MgO多少摩爾？(用含m、x、y的代數(shù)式表示)．

(2)稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2體積6.72L(標準狀況)，求白云石的化學式(取x、y的最小正整數(shù)比)．

(3)將上述收集到的6.72L　CO2通入200 mL　2.25 mol/L　NaOH溶液中，充分反應后，試確定溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量之比(不考慮離子的水解)．

(4)已知：CaO＋3CCaC2＋CO；2MgO＋5CMg2C3＋2CO．

若稱取白云石Mg，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔離空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a，生成VL(標準狀況)一氧化碳．

①試列出V的計算式(用含m、a的代數(shù)式表示)

②請在下圖中畫出V和a的關系圖．

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(16分)（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反應。反應過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

 ①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是  （    ）

A．V正（NO2）=2V逆（O2） 

B．C（NO2）=C（NO）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．NO的體積分數(shù)保持不變  

②若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（    ）

A．有、無催化劑    B．溫度不同       C．壓強不同     

③寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式________________，并比較K800℃________________K850℃ （填>、<或=）。

（2）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H2O(g)CO+H2； 

②CO+H2O(g)CO2+H2 ；

已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol ；

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=－285.8kJ/mol；寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

① 置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應的離子方程式為________________。

② 化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS) =1.6×10―52，當廢水中c(S2―)=1×10―5mol/L時，c(Hg2+)=________________ 。

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甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
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反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為______．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為______．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為______．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有______．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是______
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是______．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式______．
②寫出除去甲醇的離子方程式______．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：______．

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甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為    ．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為    ．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為    ．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有    ．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是   
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是    ．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式    ．
②寫出除去甲醇的離子方程式    ．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：    ．

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甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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