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35．250mi.某濃度的NaOH溶液恰好與11.2L Cl2 完全反應.計算: (1)生成的:NaClO的物質的量, (2)該溶液中NaOH的物質的量濃度. (3)若該氫氧化鈉是用已部分變質為氧化物的鈉的單質與水反應來制得的.則所用的該鈉的單質未變質時的質量是多少克? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

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（2008?棗莊一模）在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　�。�

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A、B、C、D分別由下面的一種陽離子和一種陰離子結合而成（陽離子：NH4+Na+、H+；陰離子：Cl-、OH-，
SO32-．可重復選擇），它們均能抑制水的電離．常溫下將一定濃度的各溶液從1mL稀釋到1000ml，pH變化如圖1所示．請回答：
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（1）根據圖1的pH變化關系寫出化學式：A
 
，C
 
．
（2）等體積、等物質的量濃度的B溶液與D溶液反應生成E，E溶液顯酸性，其原因是
 

（3）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加0.25mol/LA溶液時pH的變化曲線．
G點呈中性，此時，V（A）
 
1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．當A、C恰好中和時，
V（A）應在
 
之間（填“FG”或“GH”）．

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用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

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幾種弱酸的電離常數如表所示：
弱酸的化學式 CH3COOH HCN H2S
電離常數（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是（　　）

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