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中國尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國家的

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．為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

（1）H₂S來自合成尿素的天然氣．在380K、體積為2L的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：H₂（g）+S（s）?H₂S（g）△H═+21.5kJ/mol．反應(yīng)達到平衡時H₂、S、H₂ S的物質(zhì)的量均為3mol，則380K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；下列對該反應(yīng)分析正確的是（填字母序號）．

（2）在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為．
（3）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質(zhì)溶液的電化學(xué)腐蝕，其 負極為；
已知：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H₁═-2.5akJ/mol；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂═-5akJ/mol9；
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃═-6akJ/mol？則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為
（4）已知H₂S₂O₃的K₁=2.2×10^-1、K₂=2.8×10^-2．Na₂S₂O₃水溶液呈性，該 溶液中電荷守恒式為；反應(yīng)IY的反應(yīng)類型為；該反應(yīng)（填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS₂O₃
（5）瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO₄溶液“脫硫（H₂S）”，其中涉及的離子方程式為．

（2013?德州二模）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄+H₂O（g）

高溫    .

催化劑

CO+3H₂；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時，C和CH₄的質(zhì)量之比是．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol^-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=，a0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平街時CO₂的轉(zhuǎn)化率為，生成CO的平均速率v（CO）為．
②700℃反應(yīng)達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量   C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

（2013?紹興一模）工業(yè)催化劑K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備．
請回答下列問題：
（1）寫出H₂O₂的電子式；[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名稱是．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：
FeC₂O₄?2H₂O+H₂O₂+K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O
（3）制備過程中要防止草酸被H₂O₂氧化，請寫出草酸被H₂O₂氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為k=

c[Cu(NH3 ) 2+ 4 ]

c(Cu2+)?c4(NH3)

．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液檢驗K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中的鐵元素？（填“是”“否”）若選“否”，請設(shè)計檢驗鐵元素的方案．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e₃C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe₃C的物質(zhì)的量是氮氣物質(zhì)的量的

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．則A的化學(xué)式為．

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方為．
（2）已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）①反應(yīng)的分類研究：從能量變化角度分，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是（填序號）
A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)
B．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0      2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H4＜0
請回答：途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式是．