題目列表(包括答案和解析)
孔雀石的主要成份為
。某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；
②將反應后的混合物過濾；
③向濾液中加入一種金屬粉末。
根據(jù)上述實驗方案，試回答：
(1)第①步反應中可觀察到的現(xiàn)象是什么？
(2)第③步加入的金屬粉末可以是什么？說明理由；
(3)設計從濾液中獲得銅的另外一種方案。
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（6分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化
請?zhí)顚懸韵驴瞻?
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是
（2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式
（3）圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應寫出該反應化學方程式
（4）每生成1mol D同時生成 mol E。
(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
| 物質 | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調節(jié)溶液的pH至 (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是 。
⑵操作X包括 、 、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產物的化學式是 。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是 。
② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質量分數(shù)將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數(shù)為 。
孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學式是__________；操作I的名稱是_________；操作Ⅱ用到的儀器有
酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
（2）生成氣體X的化學方程式為 。
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，試劑B最好選用_______（填選項序號）。
A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水
寫出相應反應的離子方程式： 。
（4）已知
試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用 ___________（填選項序號）；
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為_________。
（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論）______ 。
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