I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式______．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為______．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)______
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為______mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：______；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=______．

（17分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                        。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝                 。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將               （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

（17分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                         。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝                  。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積