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7．注意FeCl3.Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別. FeCl3溶液加熱濃縮時.因Fe3+水解和HCl的揮發(fā).得到的固體為Fe(OH)3.如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體.但Fe2(SO4)3溶液蒸干時.因硫酸是難揮發(fā)性酸.將不能得到Fe(OH)3固體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
．
（2）玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
．
（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
 
．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5mol?L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全）

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學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
 
；小蘇打在日常生活中的用途之一是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是
 
．
②工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉
 
．
（3）請你寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
②電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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（2013?朝陽區(qū)二模）由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O
（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是
H：H
H：H
．
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
，在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是
補(bǔ)充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO3）3又不引入其他雜質(zhì)
補(bǔ)充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO3）3又不引入其他雜質(zhì)
．
Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
�。蚴⒂蠪eCl3?6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3
ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?br />（3）SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2．加熱分解FeCl3?6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl3的原因
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
．
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl
．
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：
品 名 氯化亞鐵
理化特性 白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項 避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
（5）下列說法正確的是
ac
ac
．
a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源
b．可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4FeCl2+H2O+O2
  △  
.
 
2FeCl3+Fe2O3+2HCl
4FeCl2+H2O+O2
  △  
.
 
2FeCl3+Fe2O3+2HCl
．

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乙酰水楊酸又稱阿司匹林（微溶于水），它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到．
以下是阿司匹林的一種工業(yè)生產(chǎn)流程：

請回答以下問題：
（1）水楊酸和乙酸酐反應(yīng)時最好采用
水浴
水浴
加熱，且要注意不得讓水蒸汽進(jìn)入反應(yīng)容器，以防止
乙酰水楊酸
乙酰水楊酸
和
乙酸酐
乙酸酐
水解．
（2）粗產(chǎn)品應(yīng)分批加入到飽和碳酸氫鈉溶液中，邊加邊攪拌，以防止
氣泡產(chǎn)生過多而引起溶液外溢
氣泡產(chǎn)生過多而引起溶液外溢
；
不能
不能
（填“能”或“不能”）用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）濾渣C主要成分為一種副反應(yīng)產(chǎn)物，生成它的反應(yīng)類型為
C
C
（填選項字母）．
A．加聚反應(yīng)     B．水解反應(yīng)      C．縮聚反應(yīng)      D．加成反應(yīng)
（4）濾液D酸化時的離子方程式為
．
（5）請設(shè)計“檢驗精品是否為純凈物”的實驗方案
取少量精品試樣于一試管內(nèi)，加1mL乙醇使之溶解，再加入幾滴FeCl3溶液，若無紫色出現(xiàn)，則為純凈物
取少量精品試樣于一試管內(nèi)，加1mL乙醇使之溶解，再加入幾滴FeCl3溶液，若無紫色出現(xiàn)，則為純凈物
．

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同步練習(xí)冊答案